Composto por três cilindros retos unidos em vidro. Os três cilindros estão colocados num suporte universal em ferro. Nos dois cilindros externos existe uma parte coletora com uma torneira que permite a passagem de gases. O cilindro interno está aberto na parte superior de modo a permitir que a adição de água e de um composto iónico melhore a condutibilidade da substância. Neste instrumento são utilizados elétrodos de platina (em falta na peça), que são colocados dentro da parte inferior de cada um dos cilindros bilaterais, conectados aos terminais positivos e negativos de uma fonte de eletricidade. Quando é ligada a corrente no voltâmetro, forma-se oxigénio gasoso no ânodo e hidrogénio gasoso no cátodo. Cada gás desloca a água e coleta-a na parte superior dos dois tubos exteriores. A presença de gás no tubo de coleta pode ser detetada com um fósforo. O oxigénio fará com que o fósforo estoure imediatamente numa chama branca brilhante e queimar-se-á vigorosamente, quanto à presença de hidrogénio este fará com que meramente o fósforo fique incandescente e com um pouco de mais brilho.

Utilizado para o estudo da Eletrólise, decompondo a água em hidrogênio, pela ação da eletricidade, usando uma corrente contínua.
Em conjunto com outro voltâmetro de elétrodos de cravão e um com elétrodos de platina realizavam a experiência de demonstração da segunda lei de Faraday.

August Wilhelm von Hofmann estudou em Liebig. Foi professor no Royal College of Chemistry em Londres (1845-1865), e depois em Berlim (1865-1892). Está associado à reação de Hofmann (e a várias outras reações de cano duplo), degradação de Hofmann e ao voltâmetro Hofmann.